Question

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu₂O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH₄NO₃參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu₂O，葡萄糖為還原劑，被氧化；
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）葡萄糖中含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基，化學(xué)方程式為CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O，生成葡萄糖酸和Cu₂O，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化，
故答案為：還原劑；
（2）正極上是元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，將反應(yīng)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，其離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，
①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，0.5molNH₄NO₃參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，則N元素被還原為-3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O；
故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O；
②經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，ad符合；該物質(zhì)需過量以防止CuCl被氧化；
故答案為：ad；防止CuCl被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備、銅的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．