13．用如圖裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是（　　）
A．
用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．
用于分離水和苯的混合物
C．
用于制備并收集NO2氣體
D．
用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

分析 A．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行；
B．苯的密度比水小；
C．二氧化氮密度比空氣大；
D．碳酸鈉加熱易分解．

解答 解：A．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，因此該裝置不能制備SO2氣體，故A錯誤；
B．苯的密度比水小，在上層，故B錯誤；
C．二氧化氮密度比空氣大，可用排空氣法收集，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及物質(zhì)的分離、提純等，把握反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學認為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說明反應中一定生成NO．你認為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好觀察到的實驗現(xiàn)象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無色氣體，右邊溶液呈藍色如何驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO打開活塞b，觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色
（5）裝置甲反應完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補加下列溶液能使反應繼續(xù)發(fā)生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大
C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
①光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜
②食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑
③明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
④SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較低，很容易液化
⑥將過量CO2氣體通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸鈉．
A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實驗一】可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　　）
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案