Question

13．0.2mo1•L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合．下列判斷正確的是（　　）

• A． 所得溶液中存在等式：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 所得溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 溶液中存在等式：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• D． 溶液中c（Na⁺）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后，反應(yīng)生成NH₃•H₂O，溶液中含有等濃度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，
A．溶液中存在電荷守恒；
B．上述分析可知溶液顯堿性；
C．溶液中存在物料守恒分析，n（N）=2n（Cl）；
D．鈉離子物質(zhì)的量不變，溶液體積增大一倍，濃度減小一半；

解答 解：0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后，反應(yīng)生成NH₃•H₂O，溶液中含有等濃度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，
A．溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后得到含有等濃度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒分析，n（N）=n（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故C正確；
D．鈉離子物質(zhì)的量不變，溶液體積增大一倍，濃度減小一半，溶液中c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的酸堿性比較，電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意弱電解質(zhì)電離和離子水解的理解應(yīng)用，題目難度中等．