Question

1．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）B中Sn極上出現的現象產生氣泡；
（2）C中Zn片上的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）B中Fe為負極，Sn為正極，正極上氫離子得到電子；
（2）C中Zn片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；
（3）由圖可知，A中發(fā)生化學腐蝕，B中Fe為負極，C中Fe為正極，腐蝕速率為電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，以此來解答．

解答 解：（1）B中Fe為負極，Sn為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，則Sn極上出現的現象為產生氣泡，故答案為：產生氣泡；
（2）C中Zn片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）由圖可知，A中發(fā)生化學腐蝕，B中Fe為負極，C中Fe為正極，則A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應及電化學反應原理的應用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意腐蝕速率的比較方法，題目難度不大．