2．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞．
A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦

分析 ①灰塵是膠體，屬于氣溶膠，有電泳的性質(zhì)；
②油水混合物是乳濁液；
③膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
④膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
⑤血液屬于膠體；
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
⑦墨水是膠體．

解答 解：①灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①錯誤；
②油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故②正確；
③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③錯誤；
④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④錯誤；
⑤血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故⑤錯誤；
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故⑥正確；
⑦帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦錯誤；
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　�。�
A．質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行洗滌操作時應(yīng)該用 洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe（OH）3，請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，X的最高價氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量/g溫度/℃pH…
1250mT1 X…
2250mT2Y…
③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某一烷烴和單烯烴混合氣體的平均分子量為22.5，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L，將其通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增加了2.1g
（1）通過計算推斷混合氣體中烷烴的烯烴的名稱；
（2）寫出該烷烴的電子式，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案