將20 mL 2 mol/L FeCl3溶液，加入30 mL 6 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質(zhì)量是
[     ]
A．3. 20 g
B．10. 22 g
C．12. 62 g
D．13. 70 g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省廈門外國(guó)語學(xué)校2012屆高三11月月考化學(xué)試題 題型：022

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

Ⅱ．已知：在25時(shí)H2OH+＋OH－KW＝10－14

CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為________．當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為________，a與b的關(guān)系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L－1醋酸鈉溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01 mol·L－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100 mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，產(chǎn)生MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于一定量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL，恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)要計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)____________________(填序號(hào))。

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2 mol·L-1)

B.M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol·L-1)

D.題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)

(3)根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

喀麥隆的“殺人湖”(尼奧斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之間神秘死去。后經(jīng)科學(xué)家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有個(gè)火山口，積聚了大量二氧化硫等有毒氣體，并發(fā)現(xiàn)在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m3的有毒氣體。目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖中有毒氣體抽出加以處理。

為了測(cè)定從湖底取出的水樣中SO2的含量，可在一定量的水樣中加入過量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6

完成下列問題：

(1)碘和水樣中SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(提示：該反應(yīng)中I2作氧化劑，SO2作還原劑) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時(shí)，可選用______________作指示劑，當(dāng)溶液_____________(填現(xiàn)象)便達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL  c mol·L-1的Na2S2O3溶液，則水樣中SO2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10  mL  0.2  mol·L-1的含氧酸HzRO4溶液與20  mL  0.15 mol·L-1的某堿M(OH)a溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則R元素的化合價(jià)為(    )

A.+5               B.+6                  C.8-1.5a               Ｄ.8-3a

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。

（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0  ml。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。

 

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