在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):

NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g)△H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率,采取的正確措施是(  )

A.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

B.減小壓強(qiáng)

C.恒溫恒壓充入He氣

D.降低溫度

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況.

請回答下列問題.
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
ac
ac
(填字母序號).
a.起始充入的CO為2mol
b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變小
(3)從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;該溫度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線,
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1<p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?日照一模)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.
總反應(yīng)式為:N2(g)+3H2(g)
通電
一定條件
2NH3(g)
則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒玉密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(1)所示,則上述反應(yīng)的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生,則如圖(2)所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
(選填字母代號),圖(2)中△H的絕對值為1530kJ?mol-1
III.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時,則起始時NH3的物質(zhì)的量n(NH3
2
2
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)25℃時,1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(2)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡.其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC

A.減小NO2的濃度    B.降低溫度
C.增加NO2的濃度    D.升高溫度
(3)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
Y
Y
表示N2O4濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
,并計(jì)算此條件下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)為
1.11
1.11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖l表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖.
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法正確的是
bcd
bcd

a.起始充入的CO為1mol
b.增加CO濃度,可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
0.15moL/(L?min)
0.15moL/(L?min)
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1>P2).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法.
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2,再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
(1)方法1中,氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3?H2O+SO2═(NH42SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
(填字母).
a.增大氨水濃度    b.升高反應(yīng)溫度    c.氨水以霧狀與煙氣混合接觸
(2)方法2中,當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時,發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<O
為研究此反應(yīng),將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中,一定條件下反應(yīng)物濃度隨時間變化如下表:
t(min)
濃度(mol?L-1
0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c(SO2 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c(O2 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO3)=
 
;該條件下,此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 

②上述條件(稱為條件A)下,SO2的濃度隨時間變化的曲線,如圖1曲線所示.與條件A相比,條件B僅降低溫度,條件C僅改用高效催化劑,請?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時,SO2濃度隨時間變化的兩條曲線.
(3)方法3中,用惰性電極電解的裝置如圖2.電解總反應(yīng)為:H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
 
,硫單質(zhì)將在
 
得到(填“陰極”或“陽極”).
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時,收集到硫單質(zhì)0.144g,則電解效率為
 

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