Question

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時(shí)加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)①說明Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=l0^-8 mol．L^-l
• B． Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S₂O₃^2-+2H₂O?Na₂S₂O₃+2OH^-
• C． 生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
• D． 實(shí)驗(yàn)②說明Na₂S₂O₃具有還原性

Answer 1

分析 常溫下，由pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液可知，pH=8，溶液水解顯堿性，c（H⁺）水=c（OH^-）水=l0^-6 mol．L^-l，由Na₂S₂O₃溶液$→_{同時(shí)加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B可知，發(fā)生S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，以此來解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)①說明Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=l0^-6 mol．L^-l，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO₃與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO₄，不能加硝酸驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，S元素的化合價(jià)升高，說明Na₂S₂O₃具有還原性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．