14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

分析 根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽(yáng)極，所以A是負(fù)極、B是正極，電子從負(fù)極流向陰極，據(jù)此分析．

解答 解：A、A是負(fù)極、B是正極，外電路中電子從B→電極→A，故A錯(cuò)誤；
B、E作陽(yáng)極，在陽(yáng)極上生成氣體X應(yīng)該具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、電極D、E都必須是惰性電極，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，在D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的反應(yīng)原理，明確D作陰極，E作陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　�。�
 
甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A2mL10%的NaOH溶液4-6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液驗(yàn)證葡萄糖具有氧化性
B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
CFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固體驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D3mL無(wú)水乙醇2mL乙酸2ml濃硫酸配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
D．實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．下列有關(guān)利尿酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．-定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某種鈕扣電池的剖面結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該電池中的合金是鋼．
（2）氫氧化鉀的構(gòu)成粒子是K+、OH-，將其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子構(gòu)成，將石墨用于電池中是因?yàn)樗辛己玫膶?dǎo)電性．
（4）從該電池的結(jié)構(gòu)分析，電池使用后不能隨意丟棄的主要原因是電池里氧化汞的汞元素有毒，會(huì)污染土壤和空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)
D．弱酸也可以通過復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫出1種）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）
②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）
③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl（完全加成）
據(jù)此推測(cè)CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）
A．6種B．10種C．12種D．14種

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