【題目】下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

【答案】D

【解析】

酸性KMnO4溶液褪色的原因是發(fā)生了氧化還原反應；溴水褪色的原因有兩種：一是發(fā)生氧化還原反應，二是利用萃取原理。SO2具有還原性，能還原強氧化劑Br2及酸性KMnO4而使它們褪色；CH3CH2CH=CH2中有雙鍵，遇溴水能發(fā)生加成反應，遇酸性KMnO4能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的結構穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬于物理變化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化�、垠w系溫度不再變化　④體系的壓強不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：

(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________；

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應為_______________；

II . 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的_____________倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量和起始投料時相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作能達到預期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)將增大

B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

C. 化學方程式中n＞e＋f

D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動

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