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3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
 元素符號 W X Y Z
 原子消息 海水中質量分數(shù)最高的元素 非金屬性強而單質（X2）很穩(wěn)定 M層比K層少1個電子 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．單質Y能與冷水劇烈反應而Z不能
d．最高價氧化物對應的水化物堿性YOH強于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共價鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學式為Na2O2，該物質中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（3）W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應可得到一種在空氣中體積分數(shù)最大的單質與常溫下為液體的物質，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

分析 海水中質量分數(shù)最高的是O元素，則W為O元素，非金屬性強而單質（X2）很穩(wěn)定，則X為N元素，M層比K層少1個電子，則含有11個電子，即Y為Na元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3+，則Z為Al元素，結合元素的單質及其化合物的性質分析解答．

解答 解：海水中質量分數(shù)最高的是O元素，則W為O元素，非金屬性強而單質（X2）很穩(wěn)定，則X為N元素，M層比K層少1個電子，則含有11個電子，即Y為Na元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3+，則Z為Al元素，
（1）W為O元素，位于第二周期，第VIA族，Na元素的金屬性大于Al元素，
a．元素的金屬性強弱與單質的熔點高低無關，故a錯誤；
b．同周期金屬元素的化合價越低，其元素的金屬性越強，不同周期不能比較，所以不能通過化合價比較金屬性，故b錯誤；
c．單質與水反應越劇烈，單質Y能與冷水劇烈反應而Z不能，說明金屬性Y大于Z，故c正確；
d．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，已知最高價氧化物對應的水化物堿性YOH強于Z（OH）2，說明說明金屬性Y大于Z，故d正確．
故答案為：cd；
（2）Na與O形成Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；Na2O2中含有一個O22-和2個Na+，則陰陽離子個數(shù)比為1：2；
故答案為：Na2O2；1：2；
（3）W、X的氫化物H2O2、N2H4在一定條件下反應可得到一種在空氣中體積分數(shù)最大的單質與常溫下為液體的物質，即H2O2、N2H4在一定條件下反應生成N2和H2O，其反應方程式為：2H2O2+N2H4=N2+4H2O，
故答案為：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

點評 本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，題目難度中等，推斷出具體的元素是解題的關鍵，注意把握元素金屬性強弱的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關這10mL溶液的說法正確的是（　�。�
A．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物質的量濃度是1.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）工業(yè)上發(fā)生反應I的裝置名稱為合成塔，該反應中反應物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴率，工業(yè)上采取的最經濟、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工業(yè)上進行反應Ⅲ時，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH3，后通入CO2．（填化學式）
（5）物質L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關反應的離子方程式為NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳是一次電池制造的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖片與其相關描述正確的共有（　�。�

①圖1為聞氣體時的正確操作
②圖2為單質硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險化學品標識
④圖4反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g）為吸熱反應
⑤圖5為按元素相對原子質量制出第一張元素周期表的俄國化學家門捷列夫紀念幣．
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫、恒容的密閉容器中加人一定量的PCl3和Cl2發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已達到最大限度的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A的原子半徑比B的小，B在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能化合生成鹽，元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與A同一主族，F(xiàn)常用于制半導體．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類型的化學鍵，X電子式為
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氫化物化學式表示）
（3）用電子式表示A2D的形成過程，寫出A2D與X反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移
（4）一定量的BD2與EDA充分反應，向生成物中逐滴加鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如圖所示，則原來BD2與EDA的物質的量之比為2：3，寫出BD2與EDA相關反應的化學反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質是黃色晶體，不溶于水．
（1）寫出元素E的名稱硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．X的電子式．該物質屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，會觀察到：溶液變紅色．并用方程式解釋原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）將9gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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