Question

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A的原子半徑比B的小，B在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能化合生成鹽，元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與A同一主族，F(xiàn)常用于制半導體．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類型的化學鍵，X電子式為
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強弱順序為H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄（用氫化物化學式表示）
（3）用電子式表示A₂D的形成過程，寫出A₂D與X反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移
（4）一定量的BD₂與EDA充分反應，向生成物中逐滴加鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系如圖所示，則原來BD₂與EDA的物質的量之比為2：3，寫出BD₂與EDA相關反應的化學反應方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能化合生成鹽，則C為N元素；元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，原子序數(shù)小于N、大于A，且A的原子半徑比B的小，則B為碳元素、A為H元素；E與A同一主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；F常用于制半導體，則F為Si，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能化合生成鹽，則C為N元素；元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，原子序數(shù)小于N、大于A，且A的原子半徑比B的小，則B為碳元素、A為H元素；E與A同一主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；F常用于制半導體，則F為Si．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類型的化學鍵，則X為Na₂O₂，X電子式為 ，故答案為：；
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物分別為CH₄、NH₃、H₂O、SiH₄，非金屬性O＞N＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）用電子式表示H₂O的形成過程：，H₂O與Na₂O₂反應用單線橋標出電子轉移為：，
故答案為：；；
（4）開始反應反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，生成二氧化碳發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若二氧化碳與氫氧化鈉反應后只生成Na₂CO₃，則前后消耗鹽酸體積之比為1：1，圖象中前后消耗鹽酸體積之比為1：2，則說明二氧化碳與氫氧化鈉反應后只生成Na₂CO₃、NaHCO₃，由方程式可知二者物質的量之比為1：1，由元素守恒可知CO₂與NaOH的物質的量之比為2：3，CO₂與NaOH相關反應的化學反應方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：2：3；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用、混合物有關計算，（4）中關鍵是根據(jù)前后兩階段消耗鹽酸體積判斷溶質，難度中等．