【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.氧化鈣溶于水
C.甲烷燃燒
D.鋁粉與鹽酸反應

【答案】A
【解析】解：A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，故A正確；
B．氧化鈣溶于水是放熱反應，故B錯誤；
C．甲烷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，是放熱反應，故C錯誤；
D．鋁粉與鹽酸反應是放熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學式是__________ ；

（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；

（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；

（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____；

（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達�！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構體

C.16O與18O互為同位素D.H2O、D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中X________；Y________(填化學式)。

（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

（3）寫出生成CuCl的化學方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。

（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。

②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重復2次測得：

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結果相差不能超過0.3%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經(jīng)濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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