下列敘述中正確的是（   ）

A．化學反應一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應一定是放熱反應

C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol   　B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3       　　　　　　　　　　　　D．△H2 <△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：


僅用一種試劑鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙醇4種物質(zhì)，可選用的是

   A．FeCl3溶液     B．濃溴水    C．蒸餾水     D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標準狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號）。

    A．氧化劑       B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是               （按實驗后順序填寫操作代號）。

    A．過濾    B．加熱    C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6。

欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)       （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是(   )

A. 低溫、低壓      B. 低溫、高壓      C. 高溫、高壓        D. 高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應為放熱反應）這個可逆反應的圖像為（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A．鐵是單質(zhì)，又是導體

B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目　��；

NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2　．

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實驗可得到下列數(shù)據(jù)：

①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過量）為m2g；③與水反應過程中生成H2的質(zhì)量為m3g．

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是�、凇。ㄌ顢�(shù)據(jù)代號）．

b、請根據(jù)能測定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計算鈉純度的數(shù)學表達式：　　．

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