【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

【答案】D

【解析】

短周期元素，X、W都有最低價，處于ⅥA，且W有最高價，故X為O、W為S；Y只有價，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有價，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有、價，為Cl元素，據(jù)此解答。

A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，A錯誤；
B．R為Cl、W為S，非金屬性，非金屬越強對應氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物，B錯誤；
C．和水反應形成的化合物為硫酸，屬于共價化合物，C錯誤；
D．Y為Na，Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z為Al，Al的最高價氧化物對于的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2和水，D正確。
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：

在含價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使價鉻還原成價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在之間，使和轉(zhuǎn)化為、沉淀而除去．

寫出與溶液在酸性條件下反應的離子方程式 ______ ．

用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ______ ．

將含價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的和發(fā)生反應，生成的和在陰極區(qū)與結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．

寫出陰極的電極反應式 ______ ．

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______ ．

某化學興趣小組以含價鉻和價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44.8L

B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；

（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應生成氫氣標準狀況下，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡單氣態(tài)氫化物沸點由低到高的順序依次為________用化學式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應制備一種可用于凈水的鹽，該反應的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應的電極反應式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計。的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時間，當C極析出物質(zhì)時停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是___，F的化學名稱是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應類型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：

正極的電極反應是 ______ ．

為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學式是 ______ ．

實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況 ______ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，用pH 計分測溶液和溶液的pH

pH

酸性：

B

向酸性溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有還原性

C

溶液中逐滴加入過量稀氨水

先有白色沉淀，后沉淀消失

溶于氨水

D

取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液

先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物說法正確的是

A.兩種酸與溴水反應現(xiàn)象相同

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸消耗NaOH物質(zhì)的量不同

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