族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As,
(1)元素⑩為As,⑦為Al,原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3;
(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
(3)元素④氫化物為水或過(guò)氧化氫;
(4)由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物為銨鹽;
(5)⑥、⑨形成化合物為氯化鎂,為離子化合物.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As,
(1)元素⑩為As,⑦為Al,原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:As;;
(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl,這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:Cl; NaOH;
(3)元素④氫化物為水或過(guò)氧化氫,電子式為或,故答案為:或;
(4)由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物為銨鹽,如NH4NO3或NH4NO2,故答案為:NH4NO3或NH4NO2;
(5)⑥、⑨形成化合物為氯化鎂,為離子化合物,電子式表示形成過(guò)程為,
故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3俗名純堿,可用作發(fā)酵粉 | B. | Mg(OH)2可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑 | ||
C. | CaCO3可用作高溫材料 | D. | Na2O2可用作自來(lái)水的消毒劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C16H18O9 | |
B. | 1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH | |
C. | 1mol 咖啡鞣酸最多可消耗Br2 6 mol | |
D. | 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 | |
B. | 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 | |
C. | 因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用,所以離子化合物均很難分解 | |
D. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式: | B. | 丙烷分子的比例模型: | ||
C. | 甲醛的電子式: | D. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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