Question

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na⁺（填離子符號），原子半徑最小的是F（填化學(xué)式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（3）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力．
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程．
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨為Cl，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)7；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多的原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。环墙饘傩栽綇�(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）HF分子間含氫鍵；
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，為共價化合物；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，Z為乙醇，與Na反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na⁺，電子層越多的原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑最小的為F，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：Na⁺；F；HHF；
（3）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力，
故答案為：HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，X為H₂O₂，為共價化合物，其電子式為；Y為H₂O，用電子式表示Y的形成過程 為，
故答案為：；；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，Z為乙醇，與Na反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑，故答案為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．