Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．v(CO)==mol/(Lmin)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。