Question

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應(yīng)2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí)，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問(wèn)題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路： ．

Answer 1

【答案】
（1）2a+2b+c
（2）溫度過(guò)高（NH4）2SO3會(huì)分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬�高氧氣在溶液中溶解度降低）
（3）3138
（4）2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O；；配制較高溫度（80℃﹣100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌
【解析】解：（1）①根據(jù)蓋斯定律，給已知方程式編號(hào)①SO2（g）+NH3H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1；②NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1；③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1； 蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：①×2+②×2+③，2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=（2a+2b+c）KJ/mol，
故答案為：2a+2b+c；（2）根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃，溫度過(guò)高（NH4）2SO3會(huì)分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬�高氧氣在溶液中溶解度降低），
故答案為：溫度過(guò)高（NH4）2SO3會(huì)分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬�高氧氣在溶液中溶解度降低）；（3）反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = = =3138，
故答案為：3138；（4）①將黃銅精礦主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O，
故答案為：2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O；②在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示，硫酸銨分解生成氮?dú)狻�氨氣、二氧化硫和水，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：3（NH4）2SO4 N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣ ， 單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為： ，
故答案為： ；
③根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和圖象中物質(zhì)溶解度分析，常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進(jìn)行，工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路是：配制較高溫度（80℃﹣100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌得到，
故答案為：配制較高溫度（80℃﹣100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌；
（1）①根據(jù)蓋斯定律，給已知方程式編號(hào)①SO2（g）+NH3H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1；②NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1；③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1；目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：①×2+②×2+③，由此分析解答；（2）根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，溫度過(guò)高（NH4）2SO3會(huì)分解； （3）反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = ；（4）①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；②在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示，硫酸銨分解生成氮?dú)�、氨氣、二氧化硫和水，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫；③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，從生成物的溶解度大小考慮反應(yīng)能否發(fā)生；