將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn) =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a(chǎn) =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a(chǎn) =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-

D．a(chǎn) =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與水有關(guān)的敘述正確的是

A．中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B．水的摩爾質(zhì)量為18

C．電解水生成H2、O2質(zhì)量比為2:1

D．1molNaCl 溶于1L 水，得到溶液中NaCl 的物質(zhì)的量濃度為1mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式： 。

（2）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于酒精消毒的原理是

A．溶解作用 B．還原作用 C．鹽析作用 D．變性作用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如上右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是： 。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如右表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 _反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ：

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只允許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為： .

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省資陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3）2并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I、如右圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、烘干。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因 。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體。由此判斷Cu(NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。下表是化學(xué)探究小組的實驗記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：

實驗序號

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍色

深藍色

淺綠色

暗藍色

（4）95℃時，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是： 。

（5）70℃時，實驗得到3.82 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列有關(guān)元素化合物的有關(guān)問題

I：我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧d．白色污染

懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了_______現(xiàn)象

（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將一氧化碳和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ___________.

（3）寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________；

已知AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為___________。

II：鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

（1）用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去 鐵礦石中脈石(主要成分為SiO­­2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________________(填化學(xué)式)。

（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣。工業(yè)脫SO2的方法可以用______。(填字母序號)

a．氨水 b．濃硫酸 e．氫氧化鈉溶液 d．稀硝酸

（3）配制的FeCl2溶液中會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_________(填試劑的名稱)。欲除去其中的FeCl3，應(yīng)在該FeCl2溶液加入______________。

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