9．下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

分析 生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，金屬氧化物與CO、H2等物質(zhì)的反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣還原氧化銅反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，故B正確；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變知識(shí)，題目難度不大，注意常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)的假設(shè)和猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有科學(xué)意義的是（　　）
A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D．探究FeCl3與KI溶液的反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉(zhuǎn)化率40%
（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3．
（4）T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，兩者的pH相差小于2個(gè)單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項(xiàng)的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個(gè)成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　�。�
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強(qiáng)
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強(qiáng)還原劑

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