【題目】醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小 的是
A. 加入水 B. 加入少量氫氧化鈉固體
C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量醋酸鈉固體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為: ,請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池,電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導O2-,則電池的正極反應式為_______。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是_______(填序號)。
①不同條件下反應,N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率
(4)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應,如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題:
①溫度:T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數K=______(保留兩位有效數字);用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的_______點。
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【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:
正極的電極反應式是_________________________;
負極的電極反應式是_________________________。
(3)右圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是______________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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【題目】己知 2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑,下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()
A. 干冰滅火劑 B. 水 C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑
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【題目】在一恒容密閉燒瓶中,25℃時存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。將燒瓶置于100℃的水中,則下列物理量中不會改變的是
A.顏色 B.密度 C.N2O4的濃度 D.壓強
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
已知儲氫裝置的電流效率100%,下列說法不正確的是
A. 若η=75%,則參加反應的苯為0.8mol
B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現氫的儲存
C. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
D. 生成目標產物的電極反應式為:C6H6+6e-+6H+=C6H12
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【題目】下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是
A. 生石灰與水反應:CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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【題目】下列反應中,反應后固體物質增重的是( 。
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液
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【題目】可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)在恒定容積密閉容器中反應,下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定
B. 容器內氣體總壓強不再改變的狀態(tài)
C. 用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
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