【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應(yīng)式是_________________________;

負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(3)右圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

【答案】 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =-624 kJ·mol-1 O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 Cu2++2e-=Cu 112

【解析】(1)32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?/span>624kJ,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624KJ/mol

(2)燃料電池中,正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在堿性環(huán)境下,電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-負(fù)極上肼失去電子生成氮?dú),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2故答案為:2H2O+O2+4e-=4OH-;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;

(3)①鋅為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;

②電解硫酸銅溶液時,銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),當(dāng)銅片的質(zhì)量變化128g,失去電子的物質(zhì)的量=×2=4mol,1mol氧氣生成-2價氧元素得到4mol電子,則需要空氣的體積==112L,故答案為:112。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(  。

A. H2CO32H+CO32— B. NaHSO4===Na+H+SO42—

C. NaHCO3Na+H+CO32— D. CH3COOH===H+CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較。

(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸,將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。

(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是_________________。

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2CO2說法正確的是( )

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采取sp雜化

C. S原子和C原子上都沒有孤對電子

D. SO2V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是

A. 3周期第ⅠAB. 4周期第ⅠA

C. 5周期第ⅠAD. 3周期第ⅡA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小 的是

A. 加入水 B. 加入少量氫氧化鈉固體

C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時,N極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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