【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時，在T1曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點

C. 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

D. T2＞25℃

【答案】C

【解析】A.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液,所以有晶體析出,所以A選項是正確的;
B.蒸發(fā)溶劑,增大溶液中溶質(zhì)的濃度,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(不含a、b),所以B選項是正確的;C.升溫增大溶質(zhì)的溶解度,溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大,故C錯誤;時硫酸鋇的,根據(jù)圖像知,溫度越高,硫酸鋇的離子積常數(shù)越大,時硫酸鋇的溶度積常數(shù),所以該溫度大于,所以D選項是正確的;所以C選項是正確的.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學反應得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。

氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應速率

碳氧化物的轉(zhuǎn)化：

可用于合成甲醇，反應方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進行上述反應。測得CO和濃度隨時間變化如圖1所示。

則內(nèi)，氫氣的反應速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動。

通過電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。

硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：____填“”、“”或“”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失

甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

X具有還原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更難溶的電解質(zhì)

D

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A.通常狀況下，氯氣是一種黃綠色有毒的氣體，在加壓條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用

B.通常狀況下，碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華，遇淀粉溶液，溶液會變藍色

C.鎂是一種活潑的金屬，一旦失火，若用泡沫滅火器滅火反而會燃燒得更旺

D.是一種白色晶體，溶于水，溶液呈弱堿性，所以是醫(yī)學上治療胃酸過多的一種試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，

（1）產(chǎn)生氣體的體積為___(標準狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。

（2）該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

（3）銅與濃硝酸反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（ ）

A.工夫茶主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、過濾、蒸餾

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成和

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實驗流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類多種多樣，具有廣泛的應用價值�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問題。

①作為衡量國家石油工業(yè)水平標志的物質(zhì)是______________。

②能因為萃取而使溴水褪色的是____________________。

③能發(fā)生水解反應的是_____________________。

④加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，請寫出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應，得到有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）已知：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維�？捎砷g苯二甲酸（）和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）下列物質(zhì)的反應，不屬于取代反應的是____________。（填序號）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R為CH3(CH2)15CH2—]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將amol H2（g）和bmol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反應剛開始時，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化學反應速率V正最大，而V逆最小（為零）。

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，從而化學反應速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）當反應進行到v（正）與v（逆）相等時，此可逆反應就達到了平衡。

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