【題目】氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實驗流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

【答案】銅粉 漏斗和玻璃棒 返回到還原步驟，循環(huán)利用 減少CuCl溶解損失

【解析】

根據(jù)題中的流程可知，蝕刻廢液主要含、HCl等中加入足量的銅粉及飽和氯化鈉溶液，銅將還原成，過濾掉未反應(yīng)的銅粉，所以濾渣1為未反應(yīng)的銅粉，在濾液中加足量的水，電離出氯離子得CuCl沉淀，過濾后將CuCl沉淀用稀鹽酸洗滌，主要是減小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗滌，酒精易揮發(fā)，便于干燥，得到CuCl，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，可循環(huán)利用，據(jù)此答題。

根據(jù)上面的分析可知，濾渣1的主要成分為銅粉，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，還原時生成的離子方程式為， 故答案為：銅粉；；

加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，所以濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用， 故答案為：；漏斗和玻璃棒；返回到還原步驟，循環(huán)利用；

根據(jù)上面的分析可知，用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失， 故答案為：減少CuCl溶解損失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。

下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。 當(dāng)石墨電極2上生成氣體時標(biāo)準狀況下，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________，則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為。

傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時，在T1曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點

C. 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

D. T2＞25℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（ ）

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為 ZnS，同時含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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