用質(zhì)量均為100g的銀電極電解硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（　�。�
A、128g
B、114g
C、106.4g
D、121.6g
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用銀作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解反應(yīng)式為
2Ag+Cu2+
 電解 
.
 
2Ag++Cu，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銀的質(zhì)量和析出銅的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．
解答： 解：用銀作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解反應(yīng)式為
2Ag+Cu2+
 電解 
.
 
2Ag++Cu，設(shè)陰極析出銅的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，得陽極溶解銀的質(zhì)量=
xg
64g/mol
×2×108=
27x
8
，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銀的質(zhì)量和析出銅的質(zhì)量之和，所以x+
27x
8
=28，x=6.4g，即析出銅的質(zhì)量為6.4g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+6.4g=106.4g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銀的質(zhì)量和析出銅的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），然后將草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要
的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是
 
．
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4 溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是
 
；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O．B燃燒時(shí)消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等．B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%．B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB．A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色．
（1）A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為多少？
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出計(jì)算推理過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種透明的且不溶于水的堅(jiān)硬固體．A在氧氣中燃燒得到一種無色氣體，其密度是相同狀況下氧氣的1.375倍；B能溶于熱的濃燒堿溶液中，但無氣體生成，在生成的溶液中加入過量的鹽酸，則生成白色沉淀，將此沉淀加熱失去水，又可轉(zhuǎn)化為B；將B與石灰石、純堿按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)得到C，C在加熱時(shí)熔化，但無固定熔點(diǎn)．
（1）試寫出三種固體的名稱：A
 
B
 
C
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
B、將新制氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成
C、向新制氯水滴加碳酸鈉溶液，有氣體生成
D、新制氯水應(yīng)該保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解，陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+．寫出陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，用52.2克MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，計(jì)算：
（1）生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 

（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H=Q，下列敘述正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小
B、升高溫度，v正減小，v逆增大
C、增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
D、增大A濃度瞬間，v正增大而v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的外圍電子排布式
 
．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋
 
．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
 
請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
．

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