Question

【題目】已知反應3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力__(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。

Answer 1

【答案】26 1mol或6.02×1023 弱 離子

【解析】

（1）根據(jù)泡利不相容原理，核外電子沒有任何兩個的運動狀態(tài)是相同的，有多少個核外電子就有多少種不同的運動狀態(tài)。基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為。故答案為：26；；

（2）NaOH中鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵，氫氧根離子中氫氧之間是共價鍵，是σ鍵，1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為1mol或6.02×1023；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱。故答案為：1mol或6.02×1023；弱；

（3）3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH反應中含Na的化合物NaH、NaOH晶體類型均為離子晶體。故答案為：離子。