【題目】1,3-二異丙烯基苯 是重要的化工原料，下列說法正確的是( )

A.不可發(fā)生加聚反應(yīng)B.不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上二氯代物有4種

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中1,3-二異丙烯基苯可知，本題考查官能團(tuán)反應(yīng)類型、二氯代物種類，運(yùn)用雙鍵的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)分析。

A. 1,3-二異丙烯基苯中有不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 1,3-二異丙烯基苯中有不飽和鍵，能使稀的高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 1,3-二異丙烯基苯中有2個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 1,3-二異丙烯基苯上有4種氫原子，二氯代物的位置可以是1和2,1和3,1和4，2和3，共四種，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（ ）

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實(shí)驗(yàn)①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價(jià)電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力__(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)的價(jià)層電子排布圖軌道表達(dá)式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________

、P可形成一些復(fù)雜離子，如、、等。

中N原子的雜化類型為________，的空間構(gòu)型是為________

是一種白色固體，在加壓下于時(shí)液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是________

、Ni易與與互為等電子體形成配合物，中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為________，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，屬于________晶體

、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點(diǎn)FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下圖，的配位數(shù)為________

在氧氣中加熱，部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為，則________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_______的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反應(yīng)過程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）＝ molL－1min－1

B.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n（A）＝0.012 mol

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH<0

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率小于88%

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同步練習(xí)冊(cè)答案