【題目】下列說法正確的是

A. 對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

B. 化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C. 往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺

D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】D

【解析】

A. 對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),但平衡移動(dòng)減小的濃度小于體積減小增大的濃度,混合氣體的顏色變深,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng),增加其中一種物質(zhì)的量,另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增加,而本身的轉(zhuǎn)化率降低,如A+BC增加A的量,A本身轉(zhuǎn)化率降低,而不是升高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. 往平衡體系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入適量KCl固體,因?yàn)槁入x子和鉀離子不參與離子反應(yīng),故平衡不移動(dòng),溶液的顏色不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH0,其他條件不變時(shí),升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞機(jī)率增大,反應(yīng)速率v(CO2)增大,升高溫度,向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42-+4H2O

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫條件下,AlFe3O4反應(yīng)生成FeAl2O3。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe

C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物:

加熱蒸干Al2(SO4)3溶液,得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

加熱蒸干Na2SO3溶液,得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。

(2)元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在,其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):_________________________________。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大”“減小不變”);根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、CD、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

AB兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;

C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;

CD元素可以形成化合物CD;

CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;

⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答:

1A元素在周期表中的位置為________、E________(填元素名稱)。

2D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______,C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。

3)寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________

4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

5)比較BC、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)氧化性_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。

2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________,反應(yīng)⑧的類型為_________。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。

5)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為_____。

6)檢驗(yàn)反應(yīng)①進(jìn)行程度,需要的試劑有________。

A 新制的CuOH2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

7)乙烯的同系物丙烯(CH2CHCH3)可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H=—1214 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極

B.不能用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++ 2e= H2

(3)生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,則Pl_________P2;A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(“<”、“>”“=”)

100℃時(shí),將1mol CH42mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:_______

a.容器的壓強(qiáng)恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c.容器內(nèi)氣體密度恒定

d.3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將1mol CH42mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-akJmol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol H21mol CO,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后,若向原來容器中再加入2mol H21mol CO,500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后,則CH3OH濃度___________2WmolL-1(“>”、“<”“=”)。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置,

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________,

②用該原電池做電源,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,則溶液的pH=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知:P4(白磷,s)+5O2g)=P4O10sΔH=-2983.2kJ/mol

P(紅磷,s)+5/4O2g)=1/4 P4O10sΔH=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ;由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷 。

2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填、)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span>

3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ,原電池反應(yīng) (填一定不一定)自發(fā)。

4pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH (大于、小于等于”)醋酸的pH;常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=yNaOH溶液以110的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是

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