18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　�。�
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

分析 將固體混合物加熱至恒重，Na2CO3•10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可以計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量．

解答 解：把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3•10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，
根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$c（Na+）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫(xiě)下列空白：
（1）甲中不含氧官能團(tuán)是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機(jī)物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫(xiě)出B→乙的化學(xué)方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，其化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下做法或判斷合理的是（　�。�
A．“潔廁靈”（濃鹽酸）與“84消毒液”（次氯酸鈉）可以混和使用
B．工業(yè)上合成氨與實(shí)驗(yàn)室制氨氣均屬于氮的固定
C．由于鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜
D．若鋁鈉合金投入一定量的水中得無(wú)色溶液，則合金中n（Al）≤n（Na）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．63Li和73Li是鋰的兩種穩(wěn)定同位素，在地質(zhì)學(xué)和地球化學(xué)研究中有著廣闊的應(yīng)用前景．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．63Li和73Li是同一種核素B．63Li和73Li的中子數(shù)相同
C．63Li和73Li的電子數(shù)相差1D．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2373.3 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式b=2.5a+40．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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