10．63Li和73Li是鋰的兩種穩(wěn)定同位素，在地質(zhì)學(xué)和地球化學(xué)研究中有著廣闊的應(yīng)用前景．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．63Li和73Li是同一種核素B．63Li和73Li的中子數(shù)相同
C．63Li和73Li的電子數(shù)相差1D．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)相同

分析 根據(jù)原子符號(hào)中ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同一核素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子．

解答 解：A．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)都為3，質(zhì)量數(shù)分別為7，6，中子數(shù)分別為7-3=4，6-3=3，不是同種核素，故A錯(cuò)誤；
B．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)都為3，質(zhì)量數(shù)分別為7，6，中子數(shù)分別為7-3=4，6-3=3，故B錯(cuò)誤；
C．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也為3，故C錯(cuò)誤；
D．63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)為3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核素、原子符號(hào)的含義，掌握粒子間的數(shù)量關(guān)系式解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
QQ元素的最高正、負(fù)價(jià)代數(shù)和為0．最高價(jià)氧化物為溫室氣體之一•
WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”、或“共價(jià)”），這些化合物分子內(nèi)微粒間存在的作用力屬于共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（4）單質(zhì)Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項(xiàng)）．
A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
③寫(xiě)出難溶物3的化學(xué)式Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．探究氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)如圖：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，進(jìn)入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　　）
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（　�。�
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動(dòng)
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由鐵片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅極D．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于硅及其氧化物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．二氧化硅是酸性氧化物，不能和任何酸反應(yīng)
D．信息高速公路的骨架----石英光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅

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