A. | 用Pt電極電解少量的MgC12溶液:2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH- | |
B. | 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
C. | 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應:2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
D. | 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A.鎂離子與電解生成的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀;
B.硫酸根離子完全反應時生成的沉淀質量最大,此時鋁離子與氫氧根離子恰好反應生成偏鋁酸根離子;
C.亞鐵離子的還原性大于溴離子,氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應,屬于的氯氣再與溴離子反應;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開.
解答 解:A.用Pt電極電解氯化鎂溶液時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子,企業(yè)改革離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+Mg(OH)2↓,故A錯誤;
B.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多,鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,二者反應生成偏鋁酸根離子,反應的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應,亞鐵離子優(yōu)先被氧化,4mol亞鐵離子完全反應消耗2mol氯氣,剩余的1mol氯氣能夠氧化2mol溴離子,則參加反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為2:1,屬于正確的離子方程式為:4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2,故C錯誤;
D.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 觀察KCl溶液沒有顏色 | |
B. | 加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 | |
C. | 向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失 | |
D. | 向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②⑤ | C. | ③⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 262.6kJ/mol | B. | -131.3kJ/mol | C. | -352.3kJ/mol | D. | +131.3kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ca2+、K+、Cl-、SO32- | B. | NH4+、Fe2+、I-、SO42- | ||
C. | Na+、K+、ClO-、S2- | D. | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水與足量的 FeBr2溶液反應:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
B. | NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
C. | NaHCO3溶液與鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | NaHCO3溶液與CaCl2;溶液反應:CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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