Question

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�

• A． Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-
• B． NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
• D． Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析 AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，常溫下，在AG=10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，該溶液顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能共存，以此來(lái)解答．

解答 解：在AG=10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，該溶液顯酸性，
A．酸性條件下，氫離子與SO₃^2-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，氫離子與ClO^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，氫離子與SO₃^2-結(jié)合生成水和氣體，與AlO₂^-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確信息得出溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答，題目難度中等．