已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；

2BrO-3+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO-3 +5I- +6H+ = 5IO-3+3Br2+3H2O

②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I- = 2Br-+I2

③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。

IO-3+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO-3 + 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

（1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式，下同）；

（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為       ，還原產(chǎn)物為                ；

（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為        mol；

（4）將6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL 0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。

（1）BrO-3

（2）KIO3、Br2，   Br2

（3）1/6mol

（4）10I-+6BrO-3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO-3+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是
Ⅰ
Ⅰ
（填序號(hào)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基
．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
合成P的路線如圖所示．D分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3．
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成C；C分子中只有1個(gè)碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
2
2
種．
a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
⑤已知：RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
A的同系物W的相對(duì)分子質(zhì)量為44．請(qǐng)參照示例寫出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
．（示例：反應(yīng)物
試劑1
條件1
產(chǎn)物1
試劑2
條件2
產(chǎn)物2…）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武清區(qū)三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：

請(qǐng)回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）N→A的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ
a
a
；試劑Ⅱ
b
b
（選填字母）．
a．KMnO4（H+）      b．Fe/鹽酸      c．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，
否
否
（能
或否）得到F，原因是
若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化
若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化

（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
2
2
種處不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
容易2種
容易2種

①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有結(jié)構(gòu)
（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式

（7）F的水解反應(yīng)為：
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．
請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
 
．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是
 
mg/kg．（保留一位小數(shù)）

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