Question

兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，兩容器內的氣體一定相同的是（）

    A．             質子總數            B． 質量            C． 密度 D． 原子總數

Answer 1

考點：  阿伏加德羅定律及推論．

分析：  同溫同壓下的氣體具有相同的氣體摩爾體積，所以二氧化硫與二氧化碳和水蒸氣的物質的量相等，三者分子中都含有3個原子，所以含有原子的物質的量、分子數相等；它們分子中含有的質子數、摩爾質量不同，則含有的質子數、質量、密度一定不同，據此進行判斷．

解答：  解：在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，氣體的摩爾體積相同，相同容積的容器內含有氣體的物質的量一定相等，

A．二氧化硫分子中含有32個質子、水分子中含有10個質子、二氧化碳含有22個質子，所以兩個容器內含有的質子總數不相等，故A錯誤；

B．二氧化硫的摩爾質量為64g/mol、水的摩爾質量為18g/mol、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，根據m=nM可知，摩爾質量不同、物質的量相等的物質的質量一定不相等，故B錯誤；

C．氣體的密度與摩爾質量成正比，由于氣體的摩爾質量不相等，則密度一定不相等，故C錯誤；

D．由于二氧化硫、水、二氧化碳分子中都含有3個原子，所以兩個容器內含有的原子的物質的量、原子總數一定相等，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內容，明確摩爾質量與密度、質量、物質的量等物理量之間的關系，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力．