（2010?湖北）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH；
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來(lái)分析；
D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH．
解答：解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8，故C錯(cuò)誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?湖北）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（3）該反應(yīng)的△H
＞
＞
0，其判斷理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1

實(shí)驗(yàn)③：vc=
0.009mol（L?min）-1
0.009mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?湖北）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?湖北）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鏈徑A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，名稱是
3-甲基-1-丁炔
3-甲基-1-丁炔
；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是
；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
；
（4）①的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；③的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
；
（5）鏈徑B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
；
（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)）．則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?湖北模擬）如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．已知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH
關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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