【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是

A. X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體

B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>W>X>Y>Z

C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價(jià)含氧酸

D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則X為第ⅣA族元素，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z只有2個(gè)電子層，且最外層有6個(gè)電子，為O元素，則X為C元素，Y為N元素；W是地殼中含量最高的金屬元素，W為Al元素。A. X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體，如石墨和金剛石、氧氣與臭氧，故A正確；B.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑中Al最大，O最小，大小順序?yàn)椋?/span>W>X>Y>Z，故B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤；D. N、O、Al三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，如硝酸鋁，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代號，以下同）

（1）屬于鹽的是___________。

（2）屬于電解質(zhì)的是____________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是_________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為____________個(gè)。

（2）9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子的物質(zhì)的量為___________mol；與_________克CO2中所含氧原子數(shù)相等。

（3）19 g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是（ ）

A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色

B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023

C. 檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列說法正確的是( )

A. Fe2＋是還原劑， S2O32-和 O2是氧化劑

B. 每生成 1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol

C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋還原的 O2為 0.5mol

D. 將納米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①稱量時(shí)，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

②萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開分液漏斗放氣

③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

④石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)注意加熱之前先接通冷卻水

⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

⑥粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是(　　)

A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化

C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>Z B. 簡單離子的半徑：X<W<Y

C. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D. 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質(zhì)

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