【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】B

【解析】

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，增大接觸面積，可提高H2的生成速率；

②加入少量NaNO3溶液，會發(fā)生鐵與硝酸的反應，生成NO，不能提高H2的生成速率；

③加入少量CuSO4固體，首先是鐵塊與CuSO4反應生成Cu，形成原電池，提高H2的生成速率；

④加入少量水，減小溶液濃度，減慢H2的生成速率；

⑤加熱，溶液的溫度升高，可提高H2的生成速率；

⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，發(fā)生鈍化作用，反應不能持續(xù)進行。

故只有①③⑤符合題意，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA

B. 標準狀況下，33.6L CO中含有的原子數(shù)是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 數(shù)是0.1NA

D. 1 mol CH4含電子數(shù)目為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在 價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是 。

（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式 ；明礬能凈水是因為Al3+的水解產(chǎn)物 能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為 。

（4）地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )

A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池LiFePO4以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的總反應式為：FePO4+Li=LiFePO4。下列說法中正確的是

A.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

B.放電時，在正極上是Li+得電子被還原

C.充電時電池陽極反應為Li－e－=Li+

D.充電時電池上標注“－”的電極應與外接電源的負極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的量的計算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____個H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73gHCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在與足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液與HI反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X<Z

B. X與W屬于不同周期、不同主族元素

C. 簡單氫化物的沸點：Y>W>X

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應，能置換出W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是

A. X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體

B. 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z

C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸

D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案