6．下列關(guān)于金屬的保護(hù)的說法中正確的是（　　）
A．以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．生鐵（鐵碳合金）比純鐵耐酸能力更強(qiáng)
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

分析 A．電鍍時(shí)在陽極生成致密氧化膜；
B．Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)；
C．鐵碳合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．與直流電源的正極相連作陽極被腐蝕．

解答 解：A．電鍍時(shí)在陽極生成致密氧化膜，所以以鋁為陽極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；
B．Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)，則在海輪外殼連接鋅塊，Zn作負(fù)極，可以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．鐵碳合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵（鐵碳合金）比純鐵更易被腐蝕，故C錯誤；
D．與直流電源的正極相連作陽極被腐蝕，則可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，側(cè)重于原電池原理和電解池原理的應(yīng)用考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（　�。�
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10
C．若b確定，則化學(xué)方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．0.18 mol•L-1D．0.24 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量鹽酸
D．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色_．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機(jī)物可能為（　�。�
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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