10.下列離子方程式正確的是(  )
A.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca(ClO)2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.常溫下Fe和濃HNO3:Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
C.向Fe(NO32溶液中加入稀 H2SO4:3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D.F2通入NaCl溶液中:F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2

分析 A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣;
B.常溫下Fe和濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng);
C.酸性條件下NO3ˉ具有強(qiáng)氧化性;
D.F2和水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣.

解答 解:A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下Fe和濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng),生成氧化鐵而不是Fe3+,故B錯(cuò)誤;
C.酸性條件下NO3ˉ具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故C正確;
D.F2和水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意鐵與濃硝酸的鈍化反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是( 。
①NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑.△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO3
②濃HCl$\stackrel{MnO_{2}加熱}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl2(aq)$\stackrel{加熱}{→}$無(wú)水MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
④飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{加熱}{→}$Na2CO3
⑤鋁土礦$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al(OH)3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al.
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土(含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物)制備 金屬鋁的方法,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室用鋁礬土制備金屬鋁的方案,主要流程如圖所示:

已知:
氫氧化物開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH開(kāi)始溶解pH溶解完全pH
Fe(OH)32.34.114-
Al(OH)32.35.27.810.8
(1)為了加快鋁礬土的酸溶速率,除了反應(yīng)過(guò)程不斷攪拌外,還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度,增大硫酸濃度,粉碎鋁土礦等(至少二條).
(2)加入H202時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.要檢驗(yàn)Fe2+是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO4.(供選試劑:KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液).加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍.
(3)流程中有多次過(guò)濾,需制作一個(gè)簡(jiǎn)單的過(guò)濾器,所需的用品有漏斗,濾紙
(4)電解Al2O3時(shí)陽(yáng)極生成的02全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02和CO.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下:
C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s,石墨)+02(g)=2C0(g)△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1:1,當(dāng)陰極得到27g鋁時(shí),若陽(yáng)極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ.
(5)新型鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.該電池正極反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn),居里夫人(Marie Curie)因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng).下列敘述中正確的是( 。
A.RaCl2的分子量更大,熔沸點(diǎn)比CaCl2
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
D.一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是(  )
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,所測(cè)pH一定不準(zhǔn)
B.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
C.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X,Y,Z,M.其中Z是金屬元素,X的原子半徑小于Y,Y與M同主族,Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$,下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.X與M的原子序數(shù)之差為31
B.Y的離子半徑小于Z的離子半徑
C.由X與Z組成的化合物,可與水反應(yīng)放出X2
D.由M與Y組成的化合物,其水化物是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

請(qǐng)回答:
I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是A(填字母序號(hào)).
A.鋁B.石墨C.銀D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-).
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生.
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少0.28 g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.2015年8月12日晚天津開(kāi)發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故.化工廠里面有各種危險(xiǎn)化學(xué)品,其中有一種叫電石的固體,其主要成分為碳化鈣(CaC2),可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔(C2H2),十分危險(xiǎn),同時(shí)生成一種白色固體.
【提出問(wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)?
【作出猜想】猜想一:CaO;      猜想二:CaCO3;        猜想三:Ca(OH)2
進(jìn)行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素,水中含氧元素.
【交流與反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論,認(rèn)為猜想一不成立.否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca(OH)2(用化學(xué)方程式說(shuō)明).
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(一)取少量白色固體放入試管中,滴入稀鹽酸,沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明猜想二不成立.
(二)取少量白色固體加入水中,取上層清液,加入少量碳酸溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立.碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有6種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、甲苯、硝酸銀、氫氧化鉀、硫化氫,能將他們一一區(qū)分開(kāi)的試劑是(  )
A.新制氫氧化銅懸濁液B.氯化鐵溶液
C.氯化鋇溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案