8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．綠礬D．鋼

分析 相同物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析選項(xiàng)；

解答 解：A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．綠礬是硫酸亞鐵晶體，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；
D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識(shí)積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入鋁粉來(lái)制備H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．11克鐵粉和鋁粉的混合物跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中鐵有多少克？若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列半徑比較正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．O2-、Na+、K+半徑從小到大
C．Cl、Cl- 半徑前者大D．H、N、Al 半徑從小到大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．甲醇（CH3OH））是一種重要的有機(jī)物，有重要的應(yīng)用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應(yīng)的氧化劑是O2．
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負(fù)極通入的是CH3OH（填寫化學(xué)式）．溶液中的OH-移向負(fù)（填寫“正”或“負(fù)”）極，若有2mol甲醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12NA．
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{64800}{ab}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
D．人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，目前，全球已主要處于多能源時(shí)代

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