材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)
 
．（選填“高”或“低”）
②石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
 
材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點(diǎn)；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；有機(jī)玻璃是塑料；
解答： 解：①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，
故答案為：低；  
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
塑料是玻璃化溫度或結(jié)晶聚合物熔點(diǎn)在室溫以上，添加輔料后能在成型中塑制成一定形狀的高分子材料，有機(jī)玻璃是塑料；
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；塑料；
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金的性質(zhì)、物質(zhì)的類別與離子反應(yīng)的書寫等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫的氧化物造成．向煤中加入石灰石作為脫硫劑或叫固硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂酸性條件下水解以獲取甘油和
 
．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
 
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　�。�
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2通入下列溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、Ca（OH）2溶液
B、BaCl2溶液
C、NaAlO2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為
 
；含CaCl2質(zhì)量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有
 
（寫兩點(diǎn)）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O 氧化劑是
 
、還原劑是
 

（2）4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5氧化劑是
 
、還原劑是
 

（3）2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（4）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（5）WO3+3H2
 高溫 
.
 
W+3H2O氧化劑是
 
、還原劑是
 

．

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同步練習(xí)冊(cè)答案