將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　�。�
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；
③過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉�。�
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉．
解答： 解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①錯誤；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；
③過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀生成，故③錯誤；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤正確；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水
B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3
C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、Fe與S混合加熱生成FeS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度
 
（2）加入催化劑
 
（3）再充入a mol H2
 
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍
 
 
（5）通入b mol Ne（g）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B、用pH計(jì)測得某溶液的pH為2.2
C、用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A：4HCl+O2 
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量．Ⅱ．拆開1mol o-o鍵需吸收498kJ的熱量，拆開1mol Cl-Cl鍵需吸．收243kJ的熱量．則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為（　�。�
A、16kJB、24kJ
C、32kJD、48kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)
 
．（選填“高”或“低”）
②石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．有機(jī)玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
 
材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變變?yōu)椤鱄=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學(xué)式是
 
；玻璃、陶瓷、水泥一定含
 
元素．造成赤潮的主要元素
是
 
；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是
 
和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是
 
塑料，如聚乙烯，一類是
 
塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入
 
可增強(qiáng)輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是
 
；屬于
人造纖維的是
 
；屬于合成纖維的是
 
．
（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示
 
，②“R”表示
 
，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：
 
；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的
 
方程式：
 
．
（5）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有
 
 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起
 
 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
 

A．氫能源     B．太陽能      C．風(fēng)能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是
 
；
為了充分利用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3．請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：
 
、
 
．

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