7.已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)的△H=-55.6kJ•mol-1.則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于( 。
A.-1 528.6kJ•mol-1B.-1 473kJ•mol-1
C.+1 473 kJ•mol-1D.+1 528.6 kJ•mol-1

分析 ①2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-1584.2kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-55.6kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,①-②×2得到Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s),以此來解答.

解答 解:由①2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-1584.2kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-55.6kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,①-②×2得到Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s),則△H=-1584.2kJ•mol-1-2×(-55.6kJ•mol-1)=-1473 kJ•mol-1,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是②③(填標(biāo)號(hào))

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ•mol-1.開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$.
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF(填字母).

A.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3
E.升高溫度F.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)的圖象中,一定正確的是AD(填序號(hào)).

(5)①某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示.當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)= K(B) (填“>”、“<”或“=”).
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如圖4所示.若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25mol•L-1).請(qǐng)?jiān)趫D4畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列認(rèn)識(shí)中,正確的是(  )
A.將一種氣體通入品紅溶液,溶液褪色,說明該氣體一定是二氧化硫
B.K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C.FeBr2溶液中通入過量Cl2時(shí)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),開始沒有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量2.0g的燒堿固體,它應(yīng)該盛放在小燒杯中進(jìn)行稱量.
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填寫代號(hào))C、H.
A.燒杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盤天平
E.藥匙  F.500mL容量瓶  G.膠頭滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的儀器,還缺少的儀器是玻璃棒,它在實(shí)驗(yàn)中的作用為溶解NaOH時(shí),攪拌加速NaOH溶解  轉(zhuǎn)移溶液時(shí),引流,防止液體濺失..
(4)敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流,加蒸餾水至離刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度線、視線相平..
(5)要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正確的是①④.
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解.
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL.
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,塞好瓶塞,反復(fù)搖勻.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒量取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中.
(6)下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A.稱量時(shí),左盤高,右盤低B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( 。
A.X的分子式為C16H11O4
B.X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C.1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D.X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.如圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色.
(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
B→C:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里,沒有元素化合價(jià)變化的是C→D(用“A→B”這樣的形式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:硫酸銨(NH42SO4=2NH4++SO42-;氫氧化鋇Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.?dāng)?shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393kJ•mol-1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1
(1)工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化(制得CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g)△H=+132 kJ•mol-1
(2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣,噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒,提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量;該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇,該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH.
(3)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到.
第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO.
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(4)天然氣可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X.由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)C2H4可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案