【題目】室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A.室溫下，的電離常數(shù)

B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液

D.的溶液中

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，pH為時，實線表示A、虛線表示，虛線表示，時，下降的虛線表示，上升的虛線表示。

A.室溫下，時，，的電離常數(shù)，故A正確；

B.根據(jù)圖知，室溫下，時，，的電離常數(shù)， 則的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，電離大于水解，所以溶液呈酸性，故B正確；

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、，但是的電離程度和的水解程度不同，所以溶液中，則溶液的pH不等于，故C錯誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）

A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水的離子積只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D.室溫下，的，的，溶液中的c與中的相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

A.化學反應中，還原產(chǎn)物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應方程式為，滴定時Na2S2O3溶液應放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現(xiàn)象為_______________。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

然后再滴加稀硫酸，振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果可推測學生甲的實驗結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）學生丙設(shè)計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________

______

步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________

______

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