3．限用一種試劑，經(jīng)過一次實驗就能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl等4種溶液，應(yīng)選用（　�。�
A．AgNO3 溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．鹽酸

分析 檢驗銨根離子選擇堿，檢驗硫酸根離子選擇鋇離子，則四種溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl均與NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．加入鹽酸，不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解m g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol
C．m值為9.6D．H2SO4濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是水或H2O．試管中石灰水變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，析出晶體．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞．當液體物質(zhì)B滴入集氣瓶時，觀察到試管和燒杯中的飽和石灰水都變渾濁，在燒杯中還可以觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色或燒杯中紅色溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
①該反應(yīng)的△H＜0，△s＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式為4NH2+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示，，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（6）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（7）在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是ab（填序號）

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)相同時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢；
③為了增加SO2的轉(zhuǎn)化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子里的某些原子（或原子團）被其他原子（或原子團）所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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同步練習(xí)冊答案