【題目】對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是（）

A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

【答案】A

【解析】試題分析：同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能0.9 mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)、0.75mol/(L·min)、0.003mol/(L·min)，所以答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。

（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。（填元素符號）

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區(qū)中的______區(qū)。

（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。

（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結構示意圖_________。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題：

（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。

（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式___________________________。

（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化學式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家研發(fā)新一代“蟻龍”潛水器，向深海發(fā)起沖擊�？勺鳛闈撍鞴┭鮿┑奈镔|(zhì)是( )

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO

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