15．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2O（g） 的量
B．增加C（s）的量
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

分析 該反應是反應前后氣體體積增大的可逆反應，溫度、氣體物質(zhì)濃度、催化劑、壓強都影響反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．增加H2O（g） 的量，氣體濃度增大，反應速率增大，故A不選；
B．C是固體，增加C的用量，濃度不變，不影響反應速率，故B選；
C．將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，故C不選；
D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，寫出反應方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．羥基是一種重要的官能團．某化學興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究
對象，通過實驗來比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
某同學設(shè)計并實施了如下實驗方案，請完成有關(guān)填空．
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關(guān)反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關(guān)反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結(jié)論：3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是③①②（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列高聚物是由兩種單體縮聚而成的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．

該同學設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列二種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步寫SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是c（填序號）．
a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
③尾氣的合理處理方法是用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列的描述中不正確的是（　　）
A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
C．沉淀溶解轉(zhuǎn)換的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．△H＜0，△S＞0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
①2，3-二甲基戊烷；
②3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯．
（2）2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2OH．
（3）2，3二甲基-2-丁烯的鍵線式為．

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