10．羥基是一種重要的官能團(tuán)．某化學(xué)興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究
對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)來比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
某同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)填空．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會(huì)變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結(jié)論：3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是③①②（填序號(hào)）

分析 苯酚的酸性比碳酸弱，所以將CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣生成醋酸鈣、水以及二氧化碳，據(jù)此回答．

解答 解：比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，須設(shè)計(jì)酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，苯酚酸性極弱，不能是石蕊變色，醋酸和碳酸能使石蕊變紅，乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水以及二氧化碳，證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，將CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是③①②．故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；③①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯酚的性質(zhì)，注意酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行設(shè)計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)操作是（敘述操作、現(xiàn)象結(jié)論）加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明硫酸根離子存在
（2）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：a．飽和Na2CO3溶液   b．飽和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為cda或dca（填序號(hào)）；
②上述過濾操作選用下列提純裝置中的A（填A(yù)、B、C、D）；

上述蒸發(fā)操作選用下列提純裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）
③濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是除掉過量的OH-、CO32-；
④上圖中儀器的名稱是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸發(fā)皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水，冷卻水應(yīng)該從下進(jìn)上出（填上、下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應(yīng)中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是（　　）
A．21gB．18gC．15gD．12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一個(gè)Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加H2O（g） 的量
B．增加C（s）的量
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為確定CH3CH2X分子中所含鹵原子X的種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
a．取少量該鹵代烴液體；b．加入適量NaOH溶液，加熱；c．冷卻后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）①步驟b的目的是促進(jìn)水解的進(jìn)行；②步驟c的目的是中和NaOH．
（2）若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是Br（填元素符號(hào)）．
（3）請(qǐng)寫出步驟b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時(shí)主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg（ClO3）2•6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B． 與都是α-氨基酸且互為同系物
C． 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上

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