Question

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略)。

（1）若E為，則A與水反應的化學方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結構式表示C分子：            。
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         。
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是     ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為                          。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉化率為           。

Answer 1

（1）3NO₂ +H₂O=2HNO₃ + NO (2分)
①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-(2分)  O="C=O" (1分)
②Fe + 4H⁺ +NO₃^-= Fe³⁺ + NO↑+2H₂O     (2分)
（2）Na (或Na₂O₂) (1分)；  離子鍵和極性共價鍵(1分)；Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓(2分)
（3）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) (2分)     50% (1分)

解析試題分析：（1）E為非金屬氧化物，A一定含非金屬元素，常溫與水反應，有NO₂，代入驗證，X是Fe，成立。①當X是堿性溶液，C分子一定是酸性物質中，有22個電子，為CO₂，X是碳酸鹽，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-顯堿性。②當X為金屬單質，即變價Fe時，則Fe與HNO₃的稀溶液反應產(chǎn)生NO，F(xiàn)e + 4H⁺ +NO₃^-= Fe³⁺ + NO↑+2H₂O。
（2）D為白色膠狀沉淀，聯(lián)想到Al(OH)₃，OH^-來自于堿性溶液，若E為常見單質氣體，故A是Na或Na₂O₂，B是NaOH，X為Al³⁺，C是AlO₂^-，C與X反應Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。
（3）D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(水生成的一定是H₂或O₂中的一種，選擇H₂)，D是CO，C是CO₂，反應為CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應計量數(shù)均為1，K==1，說明平衡時c(CO)=c(CO₂)，CO的轉化率為050%。
考點：單質及其化合物之間的轉化。